Question

將18.2gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體．另取等質(zhì)量合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為43.7g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)況下）為

1. A.
   22.4L
2. B.
   11.2L
3. C.
   33.6L
4. D.
   6.72L

Answer 1

B
分析：由題意可知，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為43.7g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為43.7g-18.2g=25.5g，物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算體積．
解答：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為43.7g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為43.7g-18.2g=25.5g，物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物的計(jì)算、反應(yīng)方程式的計(jì)算等，難度中等，利用方程式計(jì)算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．