以提銀后含錳廢液中獲得的碳酸錳、廢硫酸及廢鉻鐵催化劑等為原料生產(chǎn)二氧化錳、高鐵酸鉀及重鉻酸鉀，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下
（1）電解硫酸錳酸性溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：_________________________。
（2）反應(yīng)IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3_________________mol。
（3）已知反應(yīng)V是復(fù)分解反應(yīng)。用離子反應(yīng)方程式表示Na2CrO4溶液酸化時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)：_________________。
（4）反應(yīng)VI的離子方程式為：__________________________________。
（1）Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+
（2）0. 5
（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
．
（2）萃取法回收錳離子．實(shí)驗(yàn)室萃取操作中使用的玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

①除汞時(shí)，鐵粉的作用是
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
②據(jù)圖說明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
．
③在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)
KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，
①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
4
4
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是
工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
（答1點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以提銀后含錳廢液中獲得的碳酸錳、廢硫酸及廢鉻鐵催化劑等為原料生產(chǎn)二氧化錳、高鐵酸鉀及重鉻酸鉀，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：精英家教網(wǎng)
（1）電解硫酸錳酸性溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：
 
．
（2）反應(yīng)IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3
 
mol．
（3）已知反應(yīng)V是復(fù)分解反應(yīng)．用離子反應(yīng)方程式表示Na2CrO4溶液酸化時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)：
 
．
（4）反應(yīng)VI的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年成都市樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題 題型：填空題

（1）把下列式子改成氧化物形式
①正長(zhǎng)石（KAlSi3O8）                      
②蛇紋石（H4Mg3Si2O9）                      
（2）寫出下列物質(zhì)間的關(guān)系：紅磷與白磷                     ，
35Cl和37Cl                     
（3）寫出除去括號(hào)中雜質(zhì)的方法：
碳酸鈉固體（碳酸氫鈉晶體）                             
SiO2固體 (CaO)                                          
CO2 (SO2 )                                               
（4）寫出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：
                                                     
將PbO2放入濃鹽酸中會(huì)產(chǎn)生Cl2­，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                     
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)容積相同的干燥的燒瓶中，甲瓶裝入干燥純凈的NH3，乙瓶裝入含四分之一體積空氣的HCl，丙瓶裝入NO2和O2（體積比為4:1），以水為溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為              ，丙瓶中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以提銀后含錳廢液中獲得的碳酸錳、廢硫酸及廢鉻鐵催化劑等為原料生產(chǎn)二氧化錳、高鐵酸鉀及重鉻酸鉀，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
（1）電解硫酸錳酸性溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：______．
（2）反應(yīng)IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3______mol．
（3）已知反應(yīng)V是復(fù)分解反應(yīng)．用離子反應(yīng)方程式表示Na2CrO4溶液酸化時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)：______．
（4）反應(yīng)VI的離子方程式為：______．

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