14．2016年1月朝鮮進(jìn)行氫彈試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注．下列關(guān)于${\;}_{1}^{3}$H的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是2B．質(zhì)量數(shù)是1C．電子數(shù)是3D．中子數(shù)是2

分析 根據(jù)原子的表示方法，左上角為質(zhì)量數(shù)A，左下角為質(zhì)量數(shù)Z，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．

解答 解：${\;}_{1}^{3}$H的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-1=2，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，難度不大，注意原子的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫(xiě)出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫(xiě)出該化學(xué)方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)
?①2mL20
?②2mL2010滴飽和MnSO4溶液
?③2mL30
④1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對(duì)化 學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱(chēng)量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由KMnO4溶液呈紫紅色，達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去．       
（2）滴定時(shí)用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導(dǎo)纖維等．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡B．光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)影響光信號(hào)傳輸
C．工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅D．自然界中硅以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．
該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進(jìn)入電解液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在含有大量K+、Mg2+、SO42-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ca2+B．OH-C．Ba2+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O是還原劑B．Fe被氧化C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D．Fe得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法正確的有（　�。╉�(xiàng)．
①電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目相同
③0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA
④將2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2 SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
⑤一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①③B．②④C．③④D．①②③④

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