Question

 下列判斷錯誤的是

A．沸點：         B．熔點：

C．酸性：    C．堿性：

 

Answer 1

 解析:B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH₃分子間存在氫鍵，故最高，AsH₃、PH₃分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH₃＞AsH₃＞PH₃；

【答案】A

【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！

【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別