Question

【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物質的量分數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.根據圖中數(shù)據計算可得C點溶液pH為2.7

B.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－)

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖中信息可知Ka1=10－1.2，Ka2=10－4.2，C點H2C2O4 和C2O42－相等，而Ka1Ka2==10－5.4，c(H+)=10－2.7，A正確；

B．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2 O42－)+c(OH－) + c(HC2O4－)，在此點，c(C2 O42－)= c(HC2O4－)，B正確，

C．Ka2=10－4.2，HC2O4－的水解常數(shù)為10－12.8，HC2O4－的電離大于水解，溶液呈酸性，C正確；

D．當c(HC2O4－)＝c(C2 O42－)時，溶液呈酸性，若溶液呈中性，則c(HC2O4－)<c(C2 O42－)，D錯誤；

故選D。