Question

某研究小組用下列裝置探究SO₂與酸性Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)．

請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）為排除空氣對實(shí)驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關(guān)閉彈簧夾

．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是

BaS0₄

，說明SO₂具有

還原性

性．
（4）甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
甲同學(xué)：在酸性條件下SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
乙同學(xué)：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
①按甲同學(xué)觀點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗操作及現(xiàn)象是

取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

．
②按乙同學(xué)觀點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）

c

．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸
b．15mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉；
（2）為排除空氣對實(shí)驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)�，將空氣排出�?BR>（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；
（4）Fe³⁺和Fe²⁺都具有氧化性，都可與二氧化硫反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷．

解答：解：（l）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O；
（2）為排除空氣對實(shí)驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)�，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關(guān)閉彈簧夾，
故答案為：打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關(guān)閉彈簧夾；
（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，
故答案為：BaS0₄；還原性；
（4）①按甲同學(xué)觀點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，可通過檢驗是否有Fe²⁺生成的方法判斷，具體做法為取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
②乙同學(xué)觀點(diǎn)是在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)，實(shí)驗中c（NO₃^-）=3mol/L，則可用6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液代替，
故答案為：c．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗探究，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．