Question

在反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O 中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為（ ）
A．1：2
B．2：1
C．1：1
D．3：2

Answer 1

【答案】分析：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為-2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行判斷．
解答：解：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K₂S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知；作還原劑的S原子與作氧化劑的S原子的物質(zhì)的量之比為1：2；即作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為1：2，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)概念與計算，難度不大，根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，判斷后也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．