17．實(shí)驗(yàn)室中可利用反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O來(lái)制取氯氣．
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）該反應(yīng)中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若有1mol KCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為13.44 L．

分析 （1）該反應(yīng)中氯化鉀中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的為還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中氯化鉀中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，失電子的為還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，則Cl2為氧化產(chǎn)物
故答案為：KClO3；Cl2；
（3）若有1mol KCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol，生成氯氣為0.6mol，準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，故答案為：1；13.44．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和雙線橋法的應(yīng)用，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．據(jù)報(bào)道：1994年11月9日德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億鎳原子（28Ni）對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子（82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子269X（暫用X表示），它屬于一種新元素--第110號(hào)元素，這種新元素是有史以來(lái)制得的最重的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒．則該X元素原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．269B．110C．159D．82

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為16的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
C．羥基的電子式：D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序號(hào)）
（1）使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
（2）使酚酞變紅的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
（3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
（4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
（5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
（6）高錳酸鉀溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
（8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
（9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
（11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
（12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一容積為5L的密閉容器中放1mol 02放電產(chǎn)生下列反應(yīng)：3O2═2O3，一段時(shí)間后，測(cè)得有20%的O2轉(zhuǎn)化為O3，若溫度和體積不變，對(duì)所得氣體的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平均摩爾質(zhì)量為31.8g/molB．質(zhì)量仍為32g
C．密度仍與原氣體密度相同D．對(duì)氫氣的相對(duì)密度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某鏈烴含碳87.8%，該烴蒸氣密度是相同條件下H2密度的41倍，若該烴與H2的加成產(chǎn)物是2，2-二甲基丁烷，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）3-C-C≡CH；
（2）某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)比為2：1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為62，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．分子篩具有均勻的微孔，其應(yīng)用非常廣泛，可以作高效干燥劑、選擇性吸附劑、催化劑、離子交換劑等．常用分子篩為結(jié)晶態(tài)的硅酸鹽或硅鋁酸鹽，其一種功能是具有篩分功能：只有分子直徑小于孔穴直徑的分子才能通過(guò)分子篩的孔穴，如圖，
因此其可用于物質(zhì)的分離提純．某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)簡(jiǎn)單流程如圖所示：

 
圖中在加NH3•H2O調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若pH＞9會(huì)有某種沉淀雜質(zhì)生成，假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒(méi)有損耗，鈉原子的利用率為10%．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓．
（2）圖中加NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=9的目的是想抑制氫氧化鋁（填名稱）沉淀生成．
（3）生產(chǎn)流程中所得濾液中含有的主要離子有Na+、NH4+、SO42-．
（4）該分子篩的化學(xué)式為Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
（5）分子篩的孔道直徑為4稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65）和異丁烷（分子直徑為5.6）應(yīng)該選用5A型分子篩，鈉離子的分子篩為＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子篩．

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