【題目】恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO22NO +O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ；

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)的壓強不再改變。

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥

【答案】D

【解析】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；

②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變；

③溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；

以及由此衍生的一些物理量也不變，總之，“變化的量”不變了，可作為判斷平衡的標(biāo)志，據(jù)此解答。

①單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO2，生成amolO2表示正反應(yīng)方向，生成2amolNO2表示逆反應(yīng)方向，其速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)達到平衡，故①正確；

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO，這都是正反應(yīng)速率，沒有說明逆反應(yīng)方向的速率，故不能判斷是否達到平衡，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，說明各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故③正確；

④該反應(yīng)的反應(yīng)條件是恒容密閉容器，體積和質(zhì)量都不變，所以整個過程中，混合氣體的密度始終不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故④錯誤；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是一個隨著反應(yīng)變化的量，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故⑤正確；

⑥該反應(yīng)的反應(yīng)條件是恒容密閉容器，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，則容器內(nèi)的壓強是一個隨著反應(yīng)進行變化的量，則容器內(nèi)的壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故⑥正確；

綜上所述，①③⑤⑥可作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C.溴水能將 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含碘酸鉀（KIO3），化學(xué)興趣小組對加碘食鹽展開研究性學(xué)習(xí)。

（1）加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法：

方法一：碘單質(zhì)與KClO3溶液反應(yīng)生成KIO3和Cl2；

方法二：碘單質(zhì)與H2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成HIO3，再與K2CO3作用生成KIO3；兩種方法制等質(zhì)量的KIO3，理論上消耗KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。

（2）興趣小組測定食用精制鹽中碘元素含量的實驗步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱取25.00 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，用稀硫酸酸化該溶液，加入足量KI溶液，使之充分反應(yīng)；

步驟3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，恰好完全反應(yīng)時消耗12.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知步驟3中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

①步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 _______ 。

②下列情況會使測定結(jié)果偏大的是 _______ 。

A 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C 滴定時未充分振蕩，溶液局部變色就終止

D 若其他讀數(shù)正確，滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視

③計算該精制鹽的碘元素含量（mg·kg－1），寫出計算過程_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1

則△H1=___。

(2)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。

在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)工業(yè)上還可通過CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) △H。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中Q點的含義是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。

②某溫度下，該反應(yīng)達到平衡時c(COCl2)=0.80molL-1，c(Cl2)=0.20molL-1，則平衡體系中CO的體積分數(shù)為___(保留2位小數(shù)）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖：

①b電極的名稱是___。

②生成丙烯(C3H6)的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在化工領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境天污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如如圖所示：

①該電池正極的電極反應(yīng)為___，放電過程中負極區(qū)域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”）。

②該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____。

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）英國《自然》雜志近期報道了一種新型鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用A1Cl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時負極的電極反應(yīng)式為___。

②充電時有機陽離子向___電極移動（填“鋁”或“石墨”）。

③電池充電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，理論上生成___g鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?/span>

體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色

均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中無水硫酸銅變藍

說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁

說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學(xué)式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時可以適當(dāng)升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

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同步練習(xí)冊答案