10．將一定量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g）+D（g），經(jīng)10min后，測(cè)得D的物質(zhì)的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.2mol•L-1•min-1．則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 10min內(nèi)D的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10min}$=0.05mol/（L•min），同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算x值．

解答 解：10min內(nèi)D的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10min}$=0.05mol/（L•min），同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，C的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min），D和C反應(yīng)速率之比為0.05：0.2=1：4，則D和C計(jì)量數(shù)之比也為1：4，故X為4．故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)量數(shù)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，知道反應(yīng)速率基本公式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅰ是否進(jìn)行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復(fù)三次相同實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標(biāo)定過(guò)程中沒(méi)有誤差，實(shí)際測(cè)點(diǎn)Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液
④滴定時(shí)錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計(jì)算Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
B．已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
D．形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同
B．光照時(shí)，b極周圍pH減小
C．光照時(shí)，H+由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室
D．夜間無(wú)光照時(shí)，a為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)，下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．少量金屬汞灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列5種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），E的外圍電子的軌道表示式為．
（2）A與B、C、D元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是NO2 -或 NO3-；離子呈三角錐結(jié)構(gòu)的是SO32-．（填化學(xué)式）
（4）將E單質(zhì)的粉末加入BA3的濃溶液中，通入C2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），該化合物中陰離子為SO42-（填化學(xué)式），陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵．

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