【題目】請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)行高中化學(xué)教材中的下列事實(shí)：

（1）用FeCl3溶液制作印刷電路板：_________________________________

（2）工業(yè)制漂白粉：______________________________________________

（3）由石英砂制粗硅：_____________________________________________

（4）玻璃刻花的反應(yīng)原理：_____________________________________________

（5）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：_______________________________

（6）氫氧化鈉溶液腐蝕金屬鋁：_____________________________________________

（7）單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：__________________________________________

【答案】 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO2)+2H2O SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH =Na2SiO3++H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

【解析】考查元素及其化合物的性質(zhì)，（1）印刷電路板中含有銅單質(zhì)，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2；（2）工業(yè)上制漂白粉，利用氯氣和Ca(OH)2的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（3）石英砂的成分是SiO2，制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；（4）玻璃刻花，利用SiO2和氫氟酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；（5）玻璃的成分中含有SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，其反應(yīng)方程式為：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；（6）化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（7）化學(xué)反應(yīng)方程式為Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）儀器b中冷凝水從______(填“p”或“q”,下同)口進(jìn)，___________口出。

（4）若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快,合理的解決方法是______________________。

（6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00mL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是__________________________,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________,測(cè)得產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 (　　)

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

B. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO

C. 含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－

D. 含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為 ．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理 ．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放出大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示 ） ．
（4）該裝置中還缺一種必備儀器，該儀器為 ． 某同學(xué)認(rèn)為即使添加了該儀器上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，仍須在酸性高錳酸鉀溶液之前添加洗氣裝置，其理由為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲醛（ ）分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。已知各試劑瓶裝的試劑為：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是________。

（3）B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（4）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請(qǐng)寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（8）H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：___________________________

（5）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是：__________________________

（6）向30 mL 1 mol·L－1的C溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為______________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。

(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_____________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為___________和___________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為___________，該化合物灼燒時(shí)焰色為___________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為________。

(8)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. 氯化鈉固體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀

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同步練習(xí)冊(cè)答案