Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
• C、平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
• D、達(dá)平衡后，如果此時(shí)移走2 mol A 和 1 mol B，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度＜0.3 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．容器內(nèi)，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
C．計(jì)算B的濃度變化量，B的轉(zhuǎn)化率=

B的濃度變化量

B的起始濃度

×100%；
D．移走2molA和1molB所到達(dá)的平衡，等效為原平衡條件增大一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：A．容器內(nèi)，混合氣體的密度始終不變，密度不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k減小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡狀時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則B的濃度變化量=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，故B的轉(zhuǎn)化率=

0.3mol/L

2mol 2L

×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D．移走2molA和1molB所到達(dá)的平衡，等效為原平衡條件增大一倍，若平衡不移動(dòng)C的濃度為0.3mol/L，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度＜0.3 mol/L，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素等，難度中等，D選項(xiàng)注意利用等效平衡思想進(jìn)行解答，構(gòu)建等效平衡建立的途徑是關(guān)鍵．