精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列能達到實驗目的的是 （ ）
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B.用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物；
C.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質
D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

【答案】B
【解析】NaOH不僅能吸收CO2還能吸收HCl。用鹽酸除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質，會引入新的雜質。容量瓶是配制溶液的儀器，不是溶解的儀器，溶解應該在燒杯中進行。答案選B。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只含C、H、O三種元素的化合物完全燃燒后生成CO2和H2O。某物質的分子組成CxHyOz，取該物質m g在足量的O2中完全燃燒，將產物全部通過足量的Na2O2，充分反應后，Na2O2的質量增加m g，則該物的分子組成必定滿足

A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D A B C B. D C A B C. B A D C D. A B C D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。
A.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用
B.F－的離子半徑小于Cl－ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
C.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1 ， Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1 ， 則ClF3中Cl－F鍵的平均 鍵能為 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A. 只有① B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是

A. 氯氣是一種有毒的氣體

B. 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

C. 氯氣能與水發(fā)生反應

D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質子數(shù)為NA
B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D.向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質子數(shù)之和。

（1）寫出元素D在元素周期表中的位置：________________________。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________（填化學式）。

（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應的一個離子方程式：________________________________。

（4）ED2是一種具有強氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED2與5 mol C2A4恰好完全反應，請寫出反應的化學方程式：_________________________________；若反應消耗1 mol C2A4，則轉移電子的物質的量為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
B.常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
D.1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案