12．某無(wú)色透明溶液，其中的溶質(zhì)只能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-的若干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）若原溶液呈明顯的酸性，則除H+外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba2+、Mg2+、Cl-
（2）若原溶液呈明顯的堿性，則除OH-外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba2+、Cl-、NO3-．

分析 （1）若原溶液呈明顯的酸性，則和氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存，金屬鋁和硝酸之間反應(yīng)得到的氣體是NO，不是氫氣；
（2）原溶液呈明顯的堿性，則和氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存，根據(jù)溶液中一定符合電荷守恒以及離子之間的反應(yīng)知識(shí)回答．

解答 解：（1）若原溶液呈明顯的酸性，則和氫離子反應(yīng)的離子：OH-、SO32-、CO32-不能大量共存，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，所以NO3-不能存在，溶液中可能大量存在的離子有：Ba2+、Mg2+、Cl-；故答案為：Ba2+、Mg2+、Cl-；
（2）原溶液呈明顯的堿性，則一定含有氫氧根離子，和氫氧根離子反應(yīng)的離子：H+、Mg2+，不能大量共存，一定存在陽(yáng)離子Ba2+，一定不存在SO32-、CO32-，所以可能大量存在的離子有Ba2+、Cl-、NO3-．
故答案為：Ba2+、Cl-、NO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)和共存知識(shí)，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大，注意⑤為學(xué)生解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD （填字母）．
A．升高溫度               B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：請(qǐng)回答：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號(hào)）BDCA 或 CBDA 或BCDA等．
（2）Mg（OH） 2中加入鹽酸后，要獲得MgCl 2•6H 2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次DEC．
A．蒸餾 B．灼燒 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) E．冷卻結(jié)晶
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是D．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室 　　B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣　　 D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（5）利用MgCl 2•6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是要在HCl氣流中脫水
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分發(fā)應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O，則：
（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為4：1或3：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl （濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鋁--空氣電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列有關(guān)鋁--空氣電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電池的負(fù)極材料為附著有催化劑的金屬網(wǎng)載體
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2Cl-2e-═Cl2↑
C．鋁電池的電極反應(yīng)為Al-3e-═Al3+
D．正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.01NA
B．在銅與單質(zhì)硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA
C．15.6g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．104g苯乙烯（）中含有碳?xì)滏I的數(shù)目和碳碳雙鍵的數(shù)目分別為8NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，PH最小的是（　�。�
A．乙醇溶液B．CH3COONa溶液C．CH3COOH溶液D．碳酸

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