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氧化劑是________電子(或電子對________)的物質，在反應時所含元素的化合價________，氧化劑具有________性，反應時本身被________．

答案：得到,偏向,降低,氧化,還原
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學式），生成1mol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2011－2012學年高二下學期三調考試化學試題 題型：022

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：

(1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________．

(2)D的氫化物易溶于水的原因________．

(3)D和E的電負性的大小：________＞________．(用元素符號表示)

(4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有________個σ鍵，________個π鍵．

(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結構如下圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________．

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子．

③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取 sp2雜化的分子有________(填序號)，CS2分子的空間構型是________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素
相關信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素

相關信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級上有1個電子

W

W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       

A．氧化劑是O2                            B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=             ．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素

相關信息

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級上有1個電子

W

W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是        

A．氧化劑是O2                      B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為

     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=             ．

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