10．根據(jù)電子填充順序圖，下表中各電子層的電子數(shù)正確的選項(xiàng)是（　�。�
KLMN選項(xiàng)
 1928 9 A
222884B
3028182C
3328203D
A．AB．BC．CD．D

分析 A．最外層電子不超過(guò)8個(gè)，K為最外層不超過(guò)2個(gè)；
B．先填充4s軌道，再填充3d軌道；
C．符合電子排布規(guī)律；
D．M層最多容納18個(gè)電子．

解答 解：A．最外層電子不超過(guò)8個(gè)，K為最外層不超過(guò)2個(gè)，M層為最外層排了9個(gè)電子，不符合電子排布規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B．先填充4s軌道，再填充3d軌道，即N層中的4s軌道填充2個(gè)電子后，繼續(xù)填充3d軌道，則M層為10個(gè)電子，N層為2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．K、L、M、N的電子排布分別為2、8、18、2符合電子排布規(guī)律，故C正確；
D．M層最多容納18個(gè)電子，D選項(xiàng)中M層排有20個(gè)電子，不符合電子排布規(guī)律，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，注意把握每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)、以及能級(jí)交錯(cuò)引起的電子排布的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）8.30mL和6.5g鋅反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．
（2）應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)最終得到產(chǎn)物21.8g．
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度為0.80g•mL-1）；36mL硫酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（2）A是冷凝管，起著冷凝回流乙醇的作用，則冷凝水從下口（填“上口”或“下口”）進(jìn)．
（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式為2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O+2Na2SO4．反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．
a、飽和食鹽水     b、稀氫氧化鈉溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
（4）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱　　　　②加入AgNO3溶液　　�、奂尤胂∠跛崴峄　　、芗尤隢aOH溶液
若溴乙烷的密度為ag/cm3，檢驗(yàn)過(guò)程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，則溴乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量M為$\frac{188ab}{c}$（列出計(jì)算式）．
（5）本實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．

（1）工業(yè)上，尿素可以由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）圖1所示是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

（3）在一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程如圖2所示：
①在0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
②在該條件下，合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.33×104．
③在10～12min，通過(guò)降低溫度使合成氨的化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）方向移動(dòng)．
（4）當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示：A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此時(shí)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，M層最多能容納電子數(shù)目為（　�。�
A．2B．8C．18D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．表示一個(gè)原子的M層上有10個(gè)電子，可以寫成（　　）
A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中c原子代表的是Cr原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．漂白粉、膽礬都是混合物
B．燒堿、純堿都是離子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
D．水、氨水都是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)．
A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④

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