【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H="Q" 在密閉容器中進行,在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0
B. T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0
C. T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0
D. T1<T2,P1>P2,a+b>c,Q<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗是化學研究的一種重要手段,現(xiàn)有下圖所示A-G七種儀器,請根據(jù)要求填空。
(1)寫出儀器名稱:E_____________,F(xiàn)_____________。
(2)上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________(填儀對應(yīng)字母)。
(3)下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A.分離水和CCl4的混合物 B.分離水和酒精的混合物 C.分離水和泥砂的混合物
Ⅱ.某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題:
(1)配制溶液所需儀器及藥品:
應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量______(g) | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 _______(mL) | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的量筒、燒杯、_____(填儀器名稱)及玻璃棒 |
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只能用一次)______________。
A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時可加熱)
C.用適量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________;配制溶液時,容量瓶未干燥_________;定容時俯視刻度線_________。
(4)在實驗操作的搖勻過程中,不慎灑出幾滴,此時應(yīng)采取的措施是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HN和HR) 溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系: KHR>KHN>KHM
B. pH=7時,三種溶液中:c (M-) >c (N-)>c (R-)
C. 滴定至P點時,溶液中:c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-190KJ·mol-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO38g,則V(O2)= mol·L-1·min-1,計算此時化學平衡常數(shù)K1= 。
(2)若溫度不變,繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,則平衡移動方向及原因是 ,達平衡后,化學平衡常數(shù)為K2,則K1、K2之間的關(guān)系為 (填 “>”、“<”或“=”)。
(3)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng)。則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變)。
①達到平衡所需要的時間:t(A) t(B)
②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A) a(B)
③達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學平衡向 反應(yīng)方向移動,A中的化學反應(yīng)速率 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵作負極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+
C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a
B. N點溶液加水稀釋,增大
C. M、Q、N三點所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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