【題目】汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. T1℃時(shí)，K=0.9

C. T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

D. T1℃時(shí)，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于40%

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像，T1℃＞T2℃，升高溫度，n(CO2)減少，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. T1℃時(shí)，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始(mol) 1 0.8 0 0

反應(yīng)(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2

平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2

K==，故B錯(cuò)誤；C．T2℃，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.15mol/(Ls)，v(N2)=v(CO2)=0.075 mol/(Ls)，故C正確；D. 根據(jù)B的計(jì)算，T1℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=40%，向平衡體系中加入1 mol NO，NO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.生產(chǎn)顏料、墨水和涂料B.制造納米材料

C.鐵鹽凈水D.75%的酒精可用于皮膚表面消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。

(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，其主要目的是____________。

(4)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。

③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無此操作，所測(cè)C1元素含量將會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，書寫不正確的是（ ）

A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+

C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇不具有的化學(xué)性質(zhì)（ ）

A. 可與金屬鈉反應(yīng) B. 能發(fā)生加成反應(yīng) C. 可被氧化成乙醛 D. 可發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

（1）濾渣A的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應(yīng)后，可以用__________溶液檢驗(yàn)說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應(yīng)。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對(duì)濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計(jì)為290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。

②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。

③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動(dòng)。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

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