原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

   （1）W元素在元素周期表中的位置                。

   （2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為           （填化學(xué)式）。

   （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                               。

   （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應(yīng)式          （用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時H+移向        極（填“正”或“負”）

   （5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物D，1molD中含有6mol結(jié)晶水。對化合物A進行如下實驗：

        a. 取含有0.1molD的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

        ①D的化學(xué)式為                  。

②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為     mol/L。

   （1）第三周期VIA族（2分）

   （2）NH4NO3（2分）

   （3）3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

   （4）N2+H2+HCl→NH4Cl（2分）  正（2分）

   （5）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分） ②4a-2b（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
氮
氮
（填元素名稱）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
（填“離子鍵”“共價鍵”）．
（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
（用方程式表示）．
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為
NaNO2
NaNO2
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應(yīng)，A還能和酸反應(yīng)，A和B之間也能以物質(zhì)的量1：1進行反應(yīng)．
寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分．3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ（25℃），請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
．
Y2X4-空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如圖：

Y2X4-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
．
（2）W的原子電子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞試液的ZW飽和溶液，
C（I）、C（II）為多孔石墨電極．接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（I）電極的名稱是
負極
負極
_（填“正極”或“負極”）；C（II）電極的反應(yīng)式是
Cl2+2e-=2Cl-
Cl2+2e-=2Cl-
．
（4）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；寫出Y的元素符號：
 
．
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請回答下列問題：
（1）Y、Z的元素符號分別是
 
、
 
．
（2）Z2W的電子式是
 
．
（3）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（4）Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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