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【題目】常溫下,下列溶液的pH大于7的是

ANH4Cl BAl2(SO4)3 CNaHCO3 DNa2SO4

【答案】C

【解析】

試題分析:A.NH4Cl 為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,故A錯誤;B.Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,故B錯誤;C.NaHCO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,故C正確;D.Na2SO4為強酸強堿鹽,溶液呈中性,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖所示:

已知:溶液I中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;

Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。請回答下列問題:

(1)Mg在元素周期表中的位置為__________________。

(2)H2O2的電子式為________。溶液I中加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(3)向溶液I首先加入試劑是___________,產生沉淀的化學式為_________________。工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO,該試劑通常為___________(填化學式)。

(4)溶液II中Mg2+轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示:

向溶液II中加入氨水發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

T1前Mg2+轉化率增大的原因是_________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素RT、QW在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 ( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的鹽溶液一定能與堿反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置,氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A.燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應

C.B中收集到的氣體是氫氣

D.反應后的燒杯中通入少量SO2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得,反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑是SiO2,還原劑為C

B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2

C. 該反應中轉移的電子數(shù)為12e

D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO,其物質的量之比為1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,兩種氨水A、B,濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L,則A和B的OH濃度之比

A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中有機物被還原的是( )

A.乙醛發(fā)生銀鏡反應

B.新制Cu(OH)2與乙醛反應

C.乙醛加氫制乙醇

D.乙醛制乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質、④油脂在稀酸存在的條件下分別進行水解,最后只得到一種產物的是

A.①和② B.② C.②③和④ D.④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體質量為

A11.7g B5.85g C8g D15.5g

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