Question

以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu為+2價，則反應(yīng)中每生成1molCu需要轉(zhuǎn)移              mol電子。

（2）為綜合利用爐氣中的大量SO₂，下列方案合理的是            。

a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸

c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉

（3）為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，進行了以下實驗；

①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有          ，一定沒有       。

②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO₂溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有          ，寫出通入過量的CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               。

③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，由此判斷礦渣中有              ，寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式             。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略