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實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
A．NaNO2發(fā)生氧化反應
B．NH4Cl中的氮元素被還原
C．N2既是氧化產物，又是還原產物
D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol
C

試題分析：A、NaNO2到N2化合價降低發(fā)生還原反應，錯誤；B、NH4Cl中的氮元素被氧化，錯誤；
D、每生成1mol N2轉移電子的物質的量為3mol，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉移電子數為______  _；
②被氧化的HCl的物質的量_______ mol；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是
A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
B．由反應①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
C．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子總數為1.60mol
D．反應①②轉移的電子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）
A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol
C．b~c間I2是還原產物
D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是
A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵
B．反應中，CO2被氧化，O2是還原產物
C．反應中，每轉移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體
D．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
A．原溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（   ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應中氧化劑和還原劑的質量比為(    )
A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
①   標出電子轉移的方向和數目
② 該反應的氧化劑是           ，還原產物是         ；
③ 標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應，轉移的電子總數為個，有      mol氧化劑被還原。

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