Question

已知①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS，②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO↑則下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①②氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• B、反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)共轉(zhuǎn)移6mol電子
• C、反應(yīng)②說明Sb的還原性C比強(qiáng)
• D、每生成4molSb時(shí)反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)；
②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO↑中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及反應(yīng)的計(jì)算來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)①中O元素的化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，而反應(yīng)②中Sb元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Sb₄O₆，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol×（2-0）=6 mol電子，故B正確；
C．反應(yīng)②中C為還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb₄O₆，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb₄O₆，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念、還原性比較及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．