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在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
C

試題分析：A、分析圖像，X的體積分數先減小后增大，減小到最低，這是化學平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分數增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數減小，故A錯誤； B、M點溫度高，故反應速率快，B錯誤；從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉化率降低，Q點最大，故C正確；平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分數相等，故D錯誤；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )
A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大
D．保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)
A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放
C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變
D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是(　　)
A．反應①快B．反應②快
C．一樣快D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
實驗
序號
金屬質
量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)/
(mol·L－1)
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉
末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉
末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40
 
分析上述數據，完成下列問題：
(1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所
示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數為80
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>Tl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．用酒精燈適當加熱
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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