Question

N₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是

 

．
（2）①在一密閉、體積不變的容器中反應，反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將

 

．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

實驗編號	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為

 

．
③在T₂溫度下，反應1 000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂

 

T₁．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：化學平衡專題

分析：（1）硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）①恒溫恒容下，通入氮氣，反應混合物個組分的濃度不變，平衡不移動；
②由圖可知，500s內(nèi)N₂O₅的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算N₂O₅的分解速率；
③由表中數(shù)據(jù)可知，在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則此時N₂O₅的濃度為5mol/L-

1

2

×4.98mol?L^-1=2.51mol/L，高于在T₁溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度，說明該溫度下反應正向進行程度�。�

解答： 解：（1）硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（2）①恒溫恒容下，通入氮氣，反應混合物個組分的濃度不變，平衡不移動，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
②由圖可知，500s內(nèi)N₂O₅的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅的分解速率為

1.48mol/L

500s

=0.00296 mol?L^-1?s^-1；
故答案為：0.00296 mol?L^-1?s^-1；
③由表中數(shù)據(jù)可知，在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則此時N₂O₅的濃度為5mol/L-

1

2

×4.98mol?L^-1=2.51mol/L，高于在T₁溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度，說明該溫度下反應正向進行程度小，故溫度T₂＜T₁，
故答案為：＜；

點評：本題為拼合型，涉及化學反應速率計算、化學平衡移動與計算、平衡常數(shù)的計算與運用、電解原理等知識點，題量大，計算量較大，是對學生心理素質(zhì)的考驗，題目難度較高，注意掌握平衡常數(shù)在化學平衡計算的運用．