為提純下列物質（括號內(nèi)的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2
D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2
A、AB、BC、CD、D
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．氯氣和NaI反應生成NaCl，引入新雜質；
B．生成氯化鈉，引入新雜質；
C．通入過量O2，引入新雜質；
D．向溶液中通入過量CO2，可生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．氯氣和NaI反應生成NaCl，引入新雜質，應加入溴水除雜，故A錯誤；
B．生成氯化鈉，引入新雜質，應加入氨水除雜，故B錯誤；
C．通入過量O2，引入新雜質，故C錯誤；
D．向溶液中通入過量CO2，可生成碳酸氫鈉，可除去雜質，故正確．
故選D．
點評：本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握有機物的性質及分離方法為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結構，且半徑依次減小．A與D的化合物X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結構類似于NaCl晶體；A與C以原子個數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式
 
；
（2）C元素焰色反應的顏色為
 
；試從原子結構的角度解釋其原因
 
；
（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結構單元如右圖所示．陽離子Cx+（○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個○，1個位于體心，另8個位于大正方體被等分為8個小正方體后的體心）；     陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽離子間的最近距離為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
 

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y-）=
 
mol/L
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：
 

②在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉化？
請通過計算，簡述能否實現(xiàn)轉化的理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如圖，其不可能有的性質為（　　）
A、該物質可以與氫氣發(fā)生加成
B、該物質能發(fā)生酯化反應
C、該物質可水解生成水楊酸
D、該物質極易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為m1 g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為m3 g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為m4g．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為
 
．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.100 0mol?L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為H++CO32-=HCO3-）．重復上述操作兩次．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na2CO3）=
 
．
滴定
次數(shù)		樣品的質量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.320 01.0221.03
20.320 02.0021.99
30.320 00.2020.20
（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w（Na2CO3）
 
（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．
（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和
 
（填寫字母標號）進行實驗．

（7）實驗時還需要知道的物理量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，能用來檢驗酒精中是否含有水的是（　�。�
A、生石灰B、濃硫酸
C、無水硫酸銅D、金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B、某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C、物質的量濃度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎢是熔點最高的金屬，主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲，工業(yè)上采用高溫用H2還原WO3制取
（1）許多反應中均有氫氣成成，鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應生成氫氣的化學方程式
 
；
（2）工業(yè)上從白鎢礦（主要成分是CaWO4）制取WO3的過程中涉及反應：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反應到達平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，則Ksp（CaWO4）=
 
．
（3）將一定質量的置于密閉容器中，充入氫氣發(fā)生反應：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下圖是混合氣體中的物質的量的比隨著時間變化的圖象，其中第4min前反應的溫度維持在T1℃，第4min時降低并維持溫度為T2℃．

①計算第一此達到平衡時，H2的平衡轉化率α（　�。�=
 
，該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）
②若第8min時縮小容器體積，則
n(H2O)
H2
將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③若反應器容積為0.5L，第2min時測得固體的質量減少了4.80g，則0～2min內(nèi)H2的平均反應速率為
 
．
（4）實際生產(chǎn)中WO3經(jīng)如下的兩部反應還原為W．
WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
則W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類賴以生存的重要物質，水污染卻嚴重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來自 （　�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

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