【題目】氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)與NF3分子互為等電子體的分子為________。
(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式________。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。
(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖,丙中含有__________(填序號);
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有______________。
【答案】 NCl3、ClO2 等 [Ar]3d5 8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2 16 a b c d sp2、sp3
【解析】(1)等電子體為原子總數(shù)相等且價電子總數(shù)相等,則與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3、ClO2 等;
2)Fe的核電荷數(shù)為26,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,則Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5;該晶胞中鐵原子個數(shù)=8×+6×=4,氮原子個數(shù)是1,所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N,鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵,所以該反應(yīng)方程式為:8Fe+2NH32Fe4N+3H2;
(3)分子結(jié)構(gòu)中單鍵全部為σ鍵,雙鍵中包含一個σ鍵,則根據(jù)維生素B4結(jié)構(gòu)可知每個B4分子中含有16個σ鍵,即1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol。
(4)根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價鍵、碳氮間為極性共價鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間形成氫鍵,故選abcd;碳碳間形成單鍵,為sp3雜化,有的碳碳間形成雙鍵,為sp2雜化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是
A. 電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B. 溫度為200℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半,則c(X)<1mol/L
D. 保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達(dá)平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
根據(jù)表格所給信息,回答下列問題:
(1)c元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式___________(填化學(xué)式)
(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)
(3)e、h元素原子形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性大的是__________(填氫化物的化學(xué)式)
(4)f、g元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是由兩種元素組成的化合物,具有磁性,某研究小組按如圖流程探究其組成:
回答下列問題:
(1)組成A的兩種元素分別為_______、_____(填元素符號);實驗室中煅燒A時,盛裝A的儀器名稱為_____________。
(2)A可被氫氣還原為金屬單質(zhì),同時生成—種氣態(tài)氫化物X,X的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,X的電子式為_______________。
(3)若將無色氣體E通入黃色溶液C中,溶液最終變成淺綠色,反應(yīng)的離子方程式為________________;
無色酸性溶液F和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)取無色溶液G與過量BaCl2溶液反應(yīng)后上層清液于另一支試管中,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明G溶液中含有____________(填化學(xué)式)。
(5)稱取5.920g A在空氣中充分煅燒,生成4.800g紅棕色固體B,可計算推知A的化學(xué)式為____________;A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和氣態(tài)氫化物X,反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A. 第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
B. 同一主族的元素,原子半徑越大,越容易失去電子,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5
C. 若混合烴為CH4、C3H4,則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4,則體積比為4∶1
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
B.a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分?jǐn)?shù)b>c
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