Question

已知某一溫度下，0.1mol?L^-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關(guān)系一定不正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1

C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不變

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則HA^-的水解大于其電離，溶液顯堿性，并結(jié)合電荷守恒式及物料守恒式來解答．

解答：解：A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．存在A的微粒有H₂A、HA^-、A^2-，由物料守恒可知c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．因Kw=c（H⁺）?c（OH^-），只與溫度有關(guān)，則將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不變，故C正確；
D．由電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式為c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），所以c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確NaHA的強電解質(zhì)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）得到HA^-的水解大于其電離是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電荷守恒式及物料守恒式即可解答，題目難度不大．