短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是（   ）
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑的大小順序：Z＞Y
C．Y的最高正化合價為+7
D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
B

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金屬性最強(qiáng)，A不正確，B正確；F沒有正價，C不正確；氟的非金屬性強(qiáng)于S的，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，D不正確，所以答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
試回答：
(1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)：
________、________、________、________、________。
(3)寫出y＝2的元素的堿與y＝6的元素的最高價含氧酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R
D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。
元素
相 關(guān) 信 息
A
在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。
B
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。
C
植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。
D
室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
E
它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。
根據(jù)上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是                                
（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1∶2；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式              
（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式(要求：用離子及分子最簡單個數(shù)比的形式表達(dá))              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是：
A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金屬性：F＞O＞S＞P
C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
D．氫化物穩(wěn)定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（     ）

A．作為催化劑的材料B．電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料
C．制造農(nóng)藥的材料D．制造耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；C2粒子的符號：     ；
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式：       
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：      （用化學(xué)式表示），
其原因是              。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
                                       
(5)寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

s軌道和p軌道雜化的類型不可能有(　　)
A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．sp4雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．離子半徑：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)      D．元素的金屬性：A>B>D>C

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