【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有如下五種物質(zhì):CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水得無色溶液,溶液中無沉淀出現(xiàn);②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:
(1)一定不存在的物質(zhì)是_____________________;
(2)寫出加入鹽酸時(shí)沉淀消失的離子反應(yīng)方程式___________________________;
(3)可能存在的物質(zhì)是___________;
(4)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H2CO3:___________________________;
NH4HCO3 :___________________________;
Ca(OH)2:___________________________。
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O NaCl H2CO3H++HCO3- NH4HCO3=NH4++HCO3- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
【解析】
①溶于水得到無色澄清溶液,說明原試樣中無帶顏色的物質(zhì)、無能生成氣體的物質(zhì)、無不溶于水的物質(zhì);
②滴加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,據(jù)此分析作答。
①原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體,所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì);
②滴加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,加鹽酸時(shí)沉淀消失,說明是碳酸鋇,所以一定含有碳酸根離子,一定不含有硫酸根離子,即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有K2CO3,可能含有NaCl;
(1)由上述分析可知,一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4;
(2)加入鹽酸時(shí),碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鋇、水、二氧化碳,碳酸鋇為難溶物,不拆分,HCl為強(qiáng)電解質(zhì),拆分,氯化鋇為可溶性鹽,拆分,故其離子反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)由上述分析可知,可能存在的物質(zhì)是:NaCl;
(4)H2CO3為二元弱酸,屬于弱電解質(zhì),其電離以第一步為主,其電離方程式為:H2CO3H++HCO3-,NH4HCO3為可溶性鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為:NH4HCO3=NH4++HCO3-,Ca(OH)2為可溶性強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為:Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.H2SO4是該合成過程的催化劑
B.合成過程的速率由反應(yīng)②決定
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4)kJ mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________、B________、C________、D________。
(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。
(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大。旱谝浑婋x能____________;電負(fù)性____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用 H2 和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)),下列說法不正確的是
A. ①、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4
B. 管式爐加熱前, 用試管收集③處氣體并點(diǎn)燃, 通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí), 先停止管式爐加熱, 再關(guān)閉活塞 K
D. 取出瓷舟內(nèi)的固體, 投入適量水中, 若有氣體產(chǎn)生, 即可證明制得了氫化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級(jí)為10-12
B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的電離程度大于X-的水解程度
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【題目】下列說法正確的是( )
A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低
C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液,則a 和 b 的關(guān)系是 a=b
D.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,開始滴加時(shí)就可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
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