16．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中含有4種官能團
B．分子式為C10H8O6
C．1mol分枝酸最多可與2mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

分析 該有機物中含有酚羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有酚、羧酸、醚、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該有機物中含有酚羥基、羧基、醚鍵和碳碳雙鍵四種官能團，故A正確；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H8O6，故B正確；
C．能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團是羧基，該反應(yīng)中含有兩個羧基，所以1mol分枝酸最多可與2mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其褪色原理不同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸、酚、碳碳雙鍵性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列氧化物既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$對應(yīng)的脫氮率如圖3所示．脫氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖4所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2 O5，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍12個O2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
B．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
C．制乙炔時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制一氧化氮時，用排空氣法收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，請回答：
（1）A是鐵（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；
（2）B是銀（填電極材料），甲池應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液，電解前后該溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）乙池陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池放出的氣體在標況下的體積是2.24L；
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，電解前后該溶液的pH減小（填“變大”、“變小”或“不變”）；需加入16gCuO物質(zhì)可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)鹽析
B．芳香烴就是苯和苯的同系物
C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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