（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
元素非金屬性較強，其最高價氧化物對應的水化物為強酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護氣。
原子核外電子占了4個軌道
原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸
原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個
（1）A元素原子的核外電子排布式為：                            。
（2）寫出C元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式                                      ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強弱是         >          （用化學式表示）。
（3）D元素最高價氧化物對應的水化物呈          （選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。
（4）B元素最簡單的氫化物分子為          分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.575kJ熱量，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式                                                              。
（1）1s22s22p3  （2）2F2+2H2O=4HF+O2     HF >NH3     （3）兩性
（4）非極性    CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)  △H="-890.3kJ" /mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                         ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為              。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是                 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。
（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                     _。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                         ，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為                 。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）微粒中的質(zhì)子數(shù)是       ，中子數(shù)是        ，核外電子數(shù)是        。它與形成的化合物的電子式       ，此化合物類型       （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是


A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B．砹位于第七周期第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫
C．硒的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸強
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關14C、14N這兩種核素的說法正確的是：
A.質(zhì)量數(shù)不相同      B.電子數(shù)相同      C.中子數(shù)不相同     D.質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是___________。
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過程：__________________________。
（4）這些元素的氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是__________，顯兩性的是___________，該兩性物質(zhì)與②的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：
_______________________________ 。
（5）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，都有__________個電子，它們的離子半徑由大到小的順序是__________________（用“＞”表示）。
（6）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是__________________（用“＞”表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是原子序數(shù)相差2的兩種短周期元素，下列相關說法正確的是
A．X與Y可能位于同一周期，但不可能位于同一主族
B．X與Y可能形成原子個數(shù)比為1 ：1型的共價化合物，但不能形成原子個數(shù)比為1 ：1型的離子化合物
C．X離子與Y離子的電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同
D．X與Y形成的共價化合物中，其原子個數(shù)之比可能是1 ：1、1 ：2，但不能是1 ：3

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