Question

14．向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為（　�。�

• A． 5.85g
• B． 11.7g
• C． 14.2g
• D． 23.4g

Answer 1

分析 向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓，
濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質(zhì)量求出濾液中氯化鈉的總質(zhì)量，再用氯化鈉的總質(zhì)量-反應生成的氯化鈉的質(zhì)量（可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，以此解答．

解答 解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓ 
              117   233
               x     23.3g
$\frac{117}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=11.7g
濾液中氯化鈉的質(zhì)量=21.3g÷$\frac{35.5}{58.5}$=35.1g，
原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為35.1g-11.7g=23.4g，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意從守恒的角度解答該題，把握做題的思路，難度中等．