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環(huán)境污染已經嚴重威脅著人類社會的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關的是（　�。�
A、潮汐B、酸雨
C、溫室效應D、光化學煙霧
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：熱點問題
分析：溫室效應、酸雨、光化學煙霧都是中學化學中中常涉及的污染問題，而潮汐是一種自然現象，以此來解答．
解答： 解：A、潮汐現象是指是指海水在天體引潮力作用下所產生的周期性運動，與環(huán)境污染無關，故A正確；
B、酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物使雨水的pH＜5.6，酸雨會腐蝕建筑物等，與環(huán)境污染有關，故B錯誤；
C、溫室效應是指大量燃燒化石燃料釋放出大量的二氧化碳所形成，與環(huán)境污染有關，故C錯誤；
D、光化學煙霧是城市大氣中的碳氫化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈式大氣化學反應生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，與環(huán)境污染有關，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查環(huán)境污染，熟悉常見的環(huán)境污染物，并關注環(huán)境保護，注重化學與生活的聯系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中進行如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等．若最初時只加入X、Y兩種物質，則X、Y的初始物質的量之比n（X）：n（Y）的范圍應滿足（　　）
A、（1，3）
B、（
1
4
，
2
3
）
C、（3，4）
D、（
1
4
，
3
2
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，則加入金屬鈉的質量是（　�。�
A、3.45g
B、2.3g
C、1.15g
D、0.575g

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中所含官能團名稱
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如右圖：（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式為
 
，A與濃硫酸混合，在一定條件下反應生成六元環(huán)狀物，該反應類型是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年11月8日，中國共產黨第十八次全國代表大會在北京舉行．黨的十八大報告提出“大力推進生態(tài)文明建設，提高生態(tài)文明水平，建設美麗中國”．為了實現這一目標，下列舉措不符合這一主題的是（　�。�
A、為解決城市缺水問題，應將廢水處理后循環(huán)使用
B、為解決空氣污染問題，應積極開發(fā)使用太陽能等新能源，減少化石燃料的使用
C、為解決水土流失問題，應促進生態(tài)保護和修復
D、為解決白色污染問題，應將廢棄塑料收集、焚燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：
 

（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：
 

（3）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是
 

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)                       B．建議環(huán)保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是
 

（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，
 
（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數據如表：
實驗編號溫度時間/min
物質的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為
 
．當溫度為180℃、反應到40min時，該反應
 
（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是
 
．
（2）由表中數據分析可知，該反應的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數的關系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是
 
．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一端時間后，測得乙中c電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入
 
物質．（填寫化學式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D是氣體收集裝置：

試回答：
（1）把濕潤的紅色石蕊試紙靠近A裝置的導管口，觀察到的現象是
 
．
（2）B、C、D是氣體收集裝置，其中可用來收集氨氣的是
 
．
（3）若要使用NH4Cl與Ca（OH）2為原料制取氨氣，寫出A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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