如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是（　�。�
①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO
 
2-
4
向銅極移動；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體（室溫下）；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：2H++2e-═H2↑．
A、①②③B、②④⑥
C、②③⑥D、③④⑤
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
解答： 解：①Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故錯誤；
②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，故正確；
③溶液中陰離子向負極即向鋅極移動，故錯誤；
④根據(jù)電極反應：2H++2e-=H2↑，若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氫氣（室溫下），故正確；
⑤電子的流向是從負極到正極，即從鋅極到銅極，故錯誤；
⑥正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為：2H++2e-═H2↑，故正確．
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、電極上的電極反應式和總反應式：
A：
 
，
B：
 
，
總反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①標準狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是
 
．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為
 
（最簡整數(shù)比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如限定使用以下的物質(zhì)：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽、鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合離子方程式：2H++SO
 
2-
3
═SO2↑+H2O的化學反應式共有（　�。�
A、8個B、9個
C、12個D、15個

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知自然界氧的同位素160、17O、18O，碳酸鈣的同位素有16C、18C，從二氧化碳酸飲料分子的原子組成來看．自然界的CO2一共有（　　）
A、3種B、6種C、9種D、12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、C、N、O的第一電離能依次增大
B、NH3、H3O+、NH4+均含有配位鍵
C、P4、CCl4、CH4均為正四面體結構，鍵角均為109°28′
D、HClO、HClO3、HClO4的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法
B、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C、利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
D、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解，會造成“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2 的物質(zhì)的量大于生成的H2O 的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合可能是（　�。�
A、烷烴和烷烴
B、烯烴和烯烴
C、烯烴和炔烴
D、烷烴和烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識
B、實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制蒸餾水
C、做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗
D、由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中

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