（10分）

（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為 ；此反應每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。

（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在下邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到

碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。

 

 

（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L

（2）如右圖兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等）

【解析】

試題分析：（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，在鐵鍋表面會形成一層水膜，溶解在水膜中的氧氣與Fe、C就構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e會失去電子而被腐蝕，故不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。鐵鍋的銹蝕屬于吸氧腐蝕；此反應每轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電子守恒，消耗的O2的物質(zhì)的量是0.5mol,其在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。該同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等），Cu作陽極發(fā)生反應;Cu-2e-=Cu2+,在陰極上溶液中的H+放電，發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑,故總方程式是Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。裝置如圖所示。

考點：考查金屬的腐蝕、原電池反應及電解池反應的應用、電極反應式的書寫及有關(guān)計算的知識。

 

練習冊系列答案
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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

B．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA

C．1 mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA

D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―離子數(shù)為0.1NA個

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省高一第二學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）把1 mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內(nèi)氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn) 、③試管內(nèi) 。

（2）在反應結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是 ，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為 。

（3）若（2）中生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應消耗的Cl2的物質(zhì)的量為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省高一第二學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是( )

A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變

C． N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省高一第二學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中表達正確的是 ( )

A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

 

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一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（ ）

A．60 s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

 

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下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是

A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣

B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

 

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(12分)乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為　 。

（2）反應①的反應類型是 ，D中含官能團名稱為 。

（3）寫出以下反應的化學方程式：

① ；② ；

③ 。

 

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