如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D.丁在常溫下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下:
①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。
②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水,向500 mL燒杯里加入少量水,把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水,在中間不要留下氣泡,然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO3和MnO2的混合物,再稱其質(zhì)量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾,把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致,再關(guān)閉彈簧夾,然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾,加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體,即水不再流向燒杯時(shí)為止。
⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致,然后再關(guān)閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL,把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。
(1)在操作⑦中,裝置冷卻時(shí),玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中,不能離開水面,其理由是__________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)簡(jiǎn)述操作⑧的必要性,即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度,使燒瓶和燒杯中的水面一致?__________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為________L;混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的1.05倍,且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1。
求:(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率?
(2)2min末Y的濃度?
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)已知:①Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是______________(填“能”或“不能”),
你的理由是________________________________
(2)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),1= +67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),2 = —622KJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH3 = +44 kJ·mol-1
試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是
A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.冷的氫氧化鈉溶液吸收氯氣: Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極
B.鉑片一端發(fā)生還原反應(yīng)
C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D.鉛筆端作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時(shí)間后換成蒸餾裝置(如圖2)進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,請(qǐng)回答下列問題:
(1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入________,目的是________。
冷凝管的作用是_____________________。
(2)圖2中冷凝水應(yīng)從________口進(jìn)。
(3)現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如下圖。已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液。請(qǐng)回答:
試劑b是________;分離方法③是________。
(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優(yōu)點(diǎn)有(寫一點(diǎn)):___________________________
_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如圖下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□______+□______===□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為___。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 | ||
沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 | ||
開始溶 解的pH | 10.5 | |||
Ksp | 5.6×10-12 | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。
a.大理石粉 b.石灰乳
c.純堿溶液 d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )
A.已知中和熱為57.3kJ/mol,則HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH=-57.3kJ/mol,
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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