Question

7．下列是某同學探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．
（1）將鐵片投入到CuSO₄的試管中，現(xiàn)象鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）將銅片投入到盛有AgNO₃溶液（無色）的試管中．在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液變?yōu)樗{色，該反應屬于置換反應（填反應基本類型）
結(jié)論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）鐵的活動性比銅強，可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，同時生成了硫酸亞鐵，可以據(jù)此完成解答；
（2）銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來，同時生成了硝酸銅，可以據(jù)此完成解答．

解答 解：（1）鐵可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，同時生成了硫酸亞鐵，所以其實驗現(xiàn)象為：鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來，同時生成了硝酸銅，該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，從反應物和生成物的種類分析可以知道該反應屬于置換反應，通過該反應可以判斷銅的活動性比銀強；結(jié)論：結(jié)合（1）和（2）的解答可以知道這三種金屬的活動性順序為：Zn＞Cu＞Ag；
故答案為：置換反應；Fe＞Cu＞Ag．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)和置換反應，解題的關鍵是對金屬活動性順序表意義的掌握與應用，屬于基礎性知識的考查題，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．