【題目】將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL
【答案】A
【解析】
試題分析:A、設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,A錯誤;B、該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===14mol/L,B正確;C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,設二氧化氮的物質(zhì)的量為a mol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比=0.04mol:(0.05mol-0.04mol)=4:1,因此NO2的體積分數(shù)是80%,C正確;D、硝酸的物質(zhì)的量是0.7mol,NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別是0.04mol和0.01mol,則根據(jù)氮元素守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol,所以根據(jù)鈉離子守恒可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.64mol,其體積是640mL,D正確,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:① 浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
② CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。
③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01 mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3,其主要作用是(用化學方程式說明) 。
(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“系列操作”中包含3個基本實驗操作依次是 、 和過濾。
(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時,所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽離子是 。
(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對部分離子的萃取率與溶液pH 的關系如下圖所示。請寫出有關萃取規(guī)律,并說明本流程是否能用該萃取劑進行萃取。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
(2)若用CCl4提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的________(填序號),試描述靜置后的現(xiàn)象。
(3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要用到的儀器是________(填序號)。
(5)儀器上標有溫度的是________(填序號)。
(6)丙同學想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費。該同學選用了上述①~⑩中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是
A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中可以說明反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI
②一個 H—H 鍵斷裂的同時有兩個 H—I 鍵斷裂
③百分組成 HI%=I2% ④反應速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦壓強不變
A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。下列說法中正確的是( )
A.分子數(shù):N2<O2
B.氣體摩爾體積:N2<O2
C.氣體的壓強:N2<O2
D.體積:N2<O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】市場上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強,衣物的汗?jié)、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油潰遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是( )
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A.①④
B.②④
C.①③
D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器.電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請回答下列問題:
①該電池的負極材料是 ;電池工作時,陽離子向 (填“正極”或“負極”)移動;
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,反應的化學方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法為 .
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( )
A.發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為:2H2O+O2+4e-===4OH-
B.此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕
C.在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生
D.發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-===Fe2+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com