最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是（　�。�
A、硬度比生鐵低
B、在潮濕的空氣中放置不易生銹
C、在冷的濃硫酸中鈍化
D、不能與鹽酸反應
考點：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．生鐵是合金，硬度大于純鐵；
B．鐵在潮濕的空氣中易生銹；
C．濃硫酸具有強的氧化性，低溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化；
D．鐵排在氫的前面，能夠與鹽酸反應生成氫氣．
解答： 解：A．生鐵是合金，合金的硬度大，故A正確；
B．鐵在有水和氧氣并存時易生銹，故B正確；
C．鐵能在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化而不溶解，故C正確；
D．鐵排在氫的前面，能夠與鹽酸反應生成氫氣，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查鐵與合金的性質(zhì)，難度不大，注意鐵在有水和氧氣并存時易生銹．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸的分子結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于反應與斷鍵部位敘述正確的是（　　）
（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時，②鍵斷裂
（2）乙酸的電離以及與酸的通性有關(guān)的反應，是③鍵斷裂
（3）在紅磷存在時，Br2可與CH3COOH發(fā)生反應：Br2+CH3COOH
紅磷
CH2Br-COOH+HBr，是③鍵斷裂
（4）乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→+H2O，是①②鍵斷裂．
A、（1）（2）（3）
B、（2）（3）（4）
C、（1）（3）（4）
D、（1）（2）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-+H2O?H3O++S2-
B、Al（OH）3電離：H2O+AlO
 
-
2
+H+
酸式
Al（OH）3
堿式
Al3++3OH-
C、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH
 
+
4
+SO
 
2-
4
D、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不可能由一種元素組成的是（　�。�
A、單質(zhì)B、氧化物
C、化合物D、混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān) 的說法不正確的是（　　）
A、分子式為：C10H16
B、所有原子可共面
C、其環(huán)上的一氯代物為三種
D、該物質(zhì)以及加氫產(chǎn)物都不存在手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將二氧化碳通入Ba（OH）2稀溶液中，能正確表示其導電能力變化的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：
（1）CH3COOK
 
，溶液呈
 
性；
（2）K2SO4
 
，溶液呈
 
性；
（3）CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
（4）NH4Cl
 
，溶液呈
 
性．
（5）NaHCO3
 
，溶液呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.01mol/L的NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
；電荷守恒關(guān)系：
 
；濃度為0.01mol/L的是
 
；
 
和
 
兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L．
（2 ）CH3COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為（分別用離子方程式表示）：
 
、
 
；
（3）FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合后，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的體積分數(shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO3?2SO2+O2的△H
 
0．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；
③反應進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 
；若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為
 
mol/L?min．
②若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是
 
．
a．4v正（HCl）=v逆（O2）
b．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
c．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大
③圖2是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是
 
．
a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
b．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動
④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中
Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
%．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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