【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也是△H=-57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】B
【解析】試題分析:A.H2SO4和Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇存在溶解平衡,溶解吸熱,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H>2×(-57.3)kJ/mol,A錯誤;B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol,B正確;C.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應,如氫氣燃燒、鋁熱反應等為放熱反應,需要加熱才能進行,C錯誤;D.101kp下,1mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,水不能為氣態(tài),D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應,下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)關(guān)系。
(1)試計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量為51.6g,充分反應后,生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
(3)當NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g,充分反應后,生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為____________ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1;乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1;。簐(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)______ ______。
(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較( )
A.無法確定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應該滿足的關(guān)系為___________________。
(6)若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.鋼板鍍鋅可以防止銹蝕
B.羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素
C.高純石英玻璃可用來制造光導纖維
D.生鐵和普通鋼都是鐵碳合金
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)圖中△H= kJ·mol-1;
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到( )
A.作為催化劑的材料
B.電子工業(yè)上的半導體材料
C.制造農(nóng)藥的材料
D.制造耐高溫材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時,應選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中,充分反應后將溶液蒸干,得6.55 g殘渣。通過計算回答:
(1)NaBr是否完全反應?______________
(2)生成的NaCl為多少克?______________ (寫出計算過程)
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