Question

【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

D．簡述測量溫度的方法

（3）實驗記錄數據如表

項目	反應起始溫度T1（℃）			終止溫度T2（℃）	T2-T1
	HCl	NaOH	平均溫度
第1次	26．2	26．0		29．4
第2次	27．0	27．4		32．2
第3次	25．9	25．9		29．1
第4次	26．4	26．2		29．7

設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

Answer 1

【答案】（每小題2分，本題共8分）（1）環(huán)形攪拌器，溫度計

減少中和反應的熱量向環(huán)境中散失或隔熱作用（2）C（隨時觀察溫度計示數的上升）當溫度達到最高時，平視刻度讀數（3）-55．2kJ/mol（55．2給1分，-kJ/mol給1分；全對給2分）（4）醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中，要吸收中和反應放出的熱量

【解析】

試題分析：（1）在反應過程中需要攪拌，所以還缺少環(huán)形不論攪拌棒。同時還需要測量溶液溫度，因此還缺少溫度計；由于在反應過程中要盡可能減少熱量的損失，所以泡沫塑料塊的作用在于減少中和反應的熱量向環(huán)境中散失或隔熱作用。

（2）加入氫氧化鈉溶液的過程越慢，熱量損失的越多，所以為減少熱量損失，應該是一次迅速倒入，答案選C。測量溫度的方法是（隨時觀察溫度計示數的上升）當溫度達到最高時，平視刻度讀數；

實驗中的碎紙條可以起到隔熱，減少熱量的損失的作用。

（3）根據標準數據可知，四次溫度差分別是（℃）3．3、5．0、3．2、3．4，所以第二次的實驗誤差太大，舍去。因此溫度差的平均值是（3．3＋3．2＋3．4）÷3＝3．3℃。反應中生成水的物質的量是0．025mol，而反應中放出的熱量是（50＋50）g×4．18J/（g·℃）×3．3℃＝1379．4J，因此中和熱△H＝－0．13794kJ÷0．025mol＝－55．2kJ/mol。

（4）醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中要吸收中和反應放出的熱量，所以不能用醋酸代替鹽酸做此實驗。