Question

11．某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如下：
10.0g鐵礦石$→_{過濾}^{足量稀硫酸}$濾液$→_{加熱煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀釋至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列說法不正確的是（　　）

• A． 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣
• B． 稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
• C． 滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑
• D． 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%

Answer 1

分析 由測定實驗流程可知，鐵礦石與硫酸反應生成濾液A含硫酸亞鐵（可能含硫酸鐵），與氯氣發(fā)生氧化還原反應，將亞鐵離子氧化，則B中含鐵離子，稀釋后，利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應測定，以此來解答．

解答 解：由測定實驗流程可知，鐵礦石與硫酸反應生成濾液A含硫酸亞鐵（可能含硫酸鐵），與氯氣發(fā)生氧化還原反應，將亞鐵離子氧化，則B中含鐵離子，稀釋后，利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應測定，
A．加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣，防止氯氣與KI反應，故A正確；
B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒，故B錯誤；
C．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，利用KSCN溶液作指示劑，滴定終點時變?yōu)榧t色，且30s不變色，故C正確；
D．由2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂及鐵元素守恒可知，鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.02L×0.5mol/L×\frac{250}{20}×56g/mol}{10.0g}$×100%=70%，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用及含量測定，為高頻考點，把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．