3．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法 B．過濾法 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法
（1）B分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和煤油的混合物．
（4）F分離四氯化碳和碘的混合物．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（3）水和煤油分層；
（4）碘溶于四氯化碳，但沸點不同．

解答 解：（1）沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：B；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故答案為：C；
（3）水和煤油分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；
（4）碘溶于四氯化碳，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：F．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（　�。�
A．v（A）=30mol•L-1•min-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=48mol•L-1•min-1D．v（D）=1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（　�。�
A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“8.12”天津港爆炸事故說明正確處理化學(xué)品安全事故至關(guān)重要．下列實驗事故處理的方法中，不正確的是（　　）
A．不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用沙土撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化）（　�。�
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＜HY
B．若a=b且c（X -）=c（Y -）+c（HY），則酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X -）=c（Y -），則酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X -）+c（HX）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA
C．6.4g CaC2固體中所含陰離子數(shù)為0.2NA
D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA個HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把AgCl粉末分別放入下列溶液中，平衡時，所得c（Ag+）最小是（　�。�
A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）該反應(yīng)的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判斷的理由是升高溫度，Y的含量降低，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡K將變大（填“變大”、”減小“或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是催化劑．
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a（填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少X的濃度    d．增加氣體Y的濃度．

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