9．冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

分析 Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
依據(jù)平衡常數(shù)概念寫(xiě)出表達(dá)式，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；
故答案為：$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$；減��；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)表達(dá)式，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開(kāi)刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關(guān)于其作用原理的說(shuō)法正確的是（　　）
A．微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
C．微波電流通過(guò)手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固
D．以上說(shuō)法都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)
化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示． 
①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是
ABCD

裝置
結(jié)論A．Ag2O/Ag極發(fā)生
還原反應(yīng)		B．能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．白色沉淀是BaSO3
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造．這種材料最可能是（　　）
A．陶瓷B．不銹鋼C．純鐵D．鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）；△H=-293.23kJ/mol．分析下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ
C．1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和
D．1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在200mL0.5mol/LBa（OH）2溶液中緩慢加入0.5mol/LCuSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨所加CuSO4溶液體積關(guān)系的圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)框圖，回答問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（2）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，則C的系統(tǒng)命名為：2-甲基-1-丙醇；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOCH（CH3）CH2CH3；
（3）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則⑨的化學(xué)方程式為；
（4）H同分異構(gòu)體中含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀化合物共有7種；
寫(xiě)出同時(shí)滿足這四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC（CH3）=CH2
（Ⅰ）能發(fā)生水解反應(yīng)
（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（Ⅲ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（Ⅳ）核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：1．

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