Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________________________________，

X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t₁)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是________。

A．t₁時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t₁時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t₁時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t₁時(shí)刻，使用了催化劑

Answer 1

解析　(1)分析圖像知：Δc(Z)＝＝0.79 mol·L^－1，v(Z)＝＝0.079 mol·L^－1·s^－1，

Δc(X)＝＝0.395 mol·L^－1。

Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝×100%＝79.0%。

(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)。

(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。由(2)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。

答案　(1)0.079 mol·L^－1·s^－1　0.395 mol·L^－1　79.0%　(2)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　(3)CD