Question

（12）下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是 ；F是 (都填化學(xué)式)。

（2）AD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有 。

（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式 。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D mol。

Answer 1

(1) NH4HCO3 ; NH3 (2) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）氧化性和酸性 （4）NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑ （5）2a

【解析】

試題分析：A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，A是可以和Na2O2反應(yīng)的氣體，常見的是CO2，生成的D為O2，X可以和鹽酸反應(yīng)生成CO2，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，X可以和NaOH反應(yīng)生成氣體，則X還可能是銨鹽，X生成A與C物質(zhì)的量之比為1:1，故X是NH4HCO3 ，那么B是H2O，C是NH3 ，E是NO，O2和NO反應(yīng)生成F是NO2，B是H2O，那么G是HNO3，根據(jù)上述推斷，（1）X是NH4HCO3； F是NH3（2）A生成D的化學(xué)方程式為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（3）G是HNO3，與銅反應(yīng)體現(xiàn)了強氧化性和酸性。（4）NH4HCO3 與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式為：NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑（5）根據(jù)電子守恒有：a molNH3變?yōu)镠NO3轉(zhuǎn)移的電子為8amol，轉(zhuǎn)移8amol電子的話需要反應(yīng)O2的量為2a mol.

考點：物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的運用。