Question

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：
                                                               
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：      
                                         
蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

Answer 1

（1）CO₃^2— +H₂O HCO₃^—+OH^—
（2）Al³⁺+3HCO₃^— =Al(OH)₃↓+3CO₂↑
（3）SOCl₂ + H₂O =" 2HCl↑" + SO₂↑；反應產(chǎn)生的HCl氣體抑制Al³⁺水解
（4）①Pb+SO₄^2—－2e^— = PbSO₄  ② PbSO₄+2H₂O－2e^—=PbO₂+SO₄^2—+4H⁺；③2
（5）10^－8

考查了鹽類的水解、電化學的相關知識。
（1）純堿水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解為可溶于水的物質(zhì)，所以純堿可去油污。
（2）Al³⁺與3HCO₃^—發(fā)生了雙水解反應，產(chǎn)生CO₂來滅火。
（3）由題意知，液面上有白霧應該是SOCl₂與水產(chǎn)生了易溶于水的HCl形成的液滴，同時有SO₂生成，故：SOCl₂ + H₂O =" 2HCl↑" + SO₂↑；
蒸干AlCl₃溶液，促進其水解反應的進行：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，導致最終產(chǎn)生Al(OH)₃；如果使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，則SOCl₂水解產(chǎn)生的HCl可抑制AlCl₃的水解，反而可得到無水AlCl₃。
（4）鉛蓄電池放電時：
負極：Pb－2e^－＋SO₄^2－=PbSO₄       正極：PbO₂＋2e^－＋SO₄^2－＋4H^＋=PbSO₄＋2H₂O
充電時：
陰極：PbSO₄+2e^－=Pb＋SO₄^2－   陽極：PbSO₄+2H₂O－2e^—=PbO₂+SO₄^2—+4H⁺
由總方程式知道，在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄2mol。
（5）酸堿恰好中和，混合溶液中存在電荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(A^—)，又由物料守恒知c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)，代入前式得：c(OH^－)－c(HA)＝c(H⁺)=10^－8 mol/L