已知R2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是
A.B.C.D.
C

試題分析:R2+離子核外有a個(gè)電子,說明R原子核外有a+2個(gè)電子,中子數(shù)是b,所以質(zhì)量數(shù)是a+b+2,所以R原子符號表示為,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子半徑大小呈周期性變化
D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是
A.原子半徑:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>B

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(  )
A.原子半徑:Be<B<C<N
B.第一電離能:B<Be<Mg<Na
C.元素的電負(fù)性:O>N>P>Si
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<CH4<PH3<SiH4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是:
A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B.A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:A比B強(qiáng)
D.A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng),生成B單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B.C、O、S原子半徑依次增大,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素
C.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)

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