【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題:

1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ;

2形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

3②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 (填編號)

a、原子的得電子能力

b、含氧酸的酸性

c、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d、單質(zhì)的熔點

4)寫出一種由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 。

5)化工行業(yè)最近合成了由形成的化合物,其硬度比金剛石還大,該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有 。(填編號)

熔點很高 可以導(dǎo)電 不存在單個分子 具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

6形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同,在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

【答案】1)第三周期IIIA族;(2Cl2H2OHClOHCl

3a,c;(4;(5①③④;

6N2H4(l)O2(g)N2(g) 2H2O(l) △H=-4Q kJ·mol1

【解析】試題分析:(1)地殼中含量最高的金屬元素是Al,在周期表中的位置是第三周期IIIA族;(2元素是Cl,其單質(zhì)是Cl2,可以與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,HClO是弱酸,要寫化學(xué)式該反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClOHCl;(3②⑦分別是C、Si,它們是同一主族的元素,它們的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素的原子的得電子能力及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷,故選項ac正確;(4)由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)可以是NaClO,其電子式是;(5)化工行業(yè)最近合成了由形成的化合物C3N4,該物質(zhì)是原子晶體,原子之間以強烈的共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個的分子,硬度比金剛石還大,由于共價鍵強,所以熔點很高,故選項是①③④;(6形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同是32,在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。則該物質(zhì)是N2H4,0.25mol該液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水放出熱量是QkJ,則1mol反應(yīng)放出熱量是4QkJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(l)O2(g)N2(g) 2H2O(l) △H=-4Q kJ·mol1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng):N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知該反應(yīng)在240,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

(1某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率_____________________。

(2假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ 。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)=v(NO)

(3將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

(4向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(5該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 ( )

A. 12 B. 32 C. 31 D. 61

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個峰的物質(zhì)是( )

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=____kJ·mol-1

(2)CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理圖所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 (質(zhì)子交換膜只允許H通過)

(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 左右。

該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。

(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx,則x值為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A.當(dāng)V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

B.當(dāng)V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C.當(dāng)V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.當(dāng)V=a時:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑,分子式為C2H4,A進(jìn)行下圖所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E(C4H8O2,回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,B中所含官能團(tuán)的名稱為 。

(2)①④反應(yīng)的類型分別是 、 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)E的名稱為 。實驗室由反應(yīng)制備E的裝置如下圖,燒杯中加入碎瓷片的作用是 ,長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和 ,錐形瓶中盛放的液體是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

高分子化合物H的合成路線如下圖所示:

(1)A的名稱是 ,由A生成B的反應(yīng)類型是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為 。

(3)寫出由E生成M的化學(xué)方程式:

(4)在催化劑存在下,D、G按物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)Q是M的一種同系物,相對分子質(zhì)量比M大14,Q有多種同分異構(gòu)體,則符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種。

能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0,則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2的說法不正確的是(  )

A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零

C.該反應(yīng)的ΔH2=-ΔH1

D.該反應(yīng)可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)

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